Óxido de cobre

El Ã³xido de cobre (I), también llamado antiguamente Ã³xido cuproso (Cu2O) es un tipo de óxido de cobre.

La formación del óxido de cobre (I) es la base del test de Fehling y de la Reacción de Benedict para la reducción de azúcares que reducen en solución alcalina una sal de cobre (II), dando un precipitado de Cu2O.

El óxido cuproso se forma en piezas de cobre chapadas en plata expuestos a la humedad cuando la capa de plata es porosa o está dañada, este tipo de corrosión se conoce como plaga roja (corrosión).

El óxido de cobre (I) se encuentra como el mineral cuprita en algunas rocas de color rojo.

{\displaystyle {\ce {CuO}}}

El Ã³xido de cobre (II), también llamado antiguamente Ã³xido cúprico ({\displaystyle {\ce {CuO}}}), es el óxido de cobre con mayor número de oxidación. Como mineral se conoce como tenorita.{\displaystyle {\ce {2Cu + O2 = 2CuO}}}

{\displaystyle {\ce {2Cu + O2 = 2CuO}}}

Aquí, se forma junto con algo de Ã³xido de cobre (I) como un producto lateral, por lo que es mejor prepararlo por calentamiento de nitrato de cobre (II), hidróxido de cobre (II) o carbonato de cobre (II):{\displaystyle {\ce {2 Cu(NO3)2 = 2 CuO + 4 NO2+ O2}}}

{\displaystyle {\ce {2 Cu(NO3)2 = 2 CuO + 4 NO2+ O2}}}

{\displaystyle {\ce {Cu(OH)2 (s) = CuO (s) + H2O (l)}}}

{\displaystyle {\ce {Cu(OH)2 (s) = CuO (s) + H2O (l)}}}

{\displaystyle {\ce {CuCO3 = CuO + CO2}}}

{\displaystyle {\ce {CuCO3 = CuO + CO2}}}

El óxido de cobre (II) es un Ã³xido básico, así se disuelve en Ã¡cidos minerales tales como el Ã¡cido clorhídrico, el Ã¡cido sulfúrico o el Ã¡cido nítrico para dar las correspondientes sales de cobre (II):{\displaystyle {\ce {CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O}}}

{\displaystyle {\ce {CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O}}}

{\displaystyle {\ce {CuO + 2 HCl =CuCl2 + H2O}}}

{\displaystyle {\ce {CuO + 2 HCl =CuCl2 + H2O}}}

{\displaystyle {\ce {CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O}}}

{\displaystyle {\ce {CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O}}}

Reacciona con álcali concentrado para formar las correspondientes sales cuprato.{\displaystyle {\ce {3 XOH + CuO + H2O = X3[Cu(OH)6]}}}

{\displaystyle {\ce {3 XOH + CuO + H2O = X3[Cu(OH)6]}}}

Puede reducirse a cobre metálico usando hidrógeno o monóxido de carbono:{\displaystyle {\ce {CuO + H2 = Cu + H2O}}}

{\displaystyle {\ce {CuO + H2 = Cu + H2O}}}

{\displaystyle {\ce {CuO + CO = Cu + CO2}}}

{\displaystyle {\ce {CuO + CO = Cu + CO2}}}

Un método de laboratorio para preparar óxido de cobre (II) puede ser electrolizar agua conteniendo bicarbonato de sodio a un voltaje moderado con un ánodo de cobre, recoja la mezcla de hidróxido de cobre, carbonato básico de cobre, y carbonato de cobre producida, y caliéntelo.

Óxido de cobre formula

El nombre Ã³xido de cobre, puede referirse a dos óxidos distintos: Ã“xido de cobre (I), también llamado antiguamente óxido cuproso, de fórmula (Cu2O).

El Ã³xido de cobre (II), también llamado antiguamente óxido cúprico ( CuO {\displaystyle {\ce {CuO}}} {\displaystyle {\ce {CuO}}} ), es el Ã³xido de cobre con mayor …Fórmula estructural‎: ‎CuONúmero CAS‎: ‎1317-38-0​Fórmula semidesarrollada‎: ‎CuONúmero RTECS‎: ‎GL7900000

Quizás te interesen otras categorías:

Como hacer óxido de cobre

Haz clic en el enlace de arriba para ver un maravilloso video de como hacer oxido de cobre.

Comprar óxido de cobre

Aquí puedes comprar tus productos con la seguridad y confianza de amazon.

 

© Decalaveras 2020 - Tienda Online De Artículos De Calaveras

de calaveras